1. 化學平衡的觀察，可由巨視觀點及微視觀點來觀察。當化學反應達平衡時，巨觀性質不再改變，且各種物質的濃度或分壓必須符合平衡常數關係式。但從微視觀點看來，反應處於動平衡狀態，即正向反應速率等於逆向反應速率。

2. 以通式而言，當反應達平衡時，平衡常數。當反應未平衡時，可由濃度商 Q 與平衡常數 K 的關係，來判斷反應進行的方向：當 Q > K 時，反應往生成物方向進行；當 Q < K 時，反應往反應物方向進行。

3. 判斷平衡常數前，須先觀察反應屬於均勻系或不均勻系。當反應屬於均勻系時，平衡常數可用濃度 (K_C ) 或分壓 (K_P ) 表示，兩者的關係可顯示為：。 若為不均勻系，則須考慮反應物的狀態。一般而言，參與反應物質為氣態時用分壓表示平衡常數；當以濃度表示平衡常數時，則不考慮固態物質。當參與反應物質非水溶液時，尚須考量水的濃度對平衡常數的影響。

4. 當反應方程式改變時，平衡常數 K 的變化如下：
(1) 方程式逆向，則 K 值變倒數。
(2) 方程式係數 n 倍，則 K 值變為 n 次方倍。
(3) 方程式相加，則 K 值相乘。

5. 影響平衡常數與速率常數之因子：
(1) 影響平衡常數之因子：本性（溶劑）、反應熱、溫度。
(2) 影響速率常數之因子：本性（溶劑）、活化能、催化劑、溫度。

6. 勒沙特列原理：在一個平衡物系中，再加入影響之因子（如改變濃度、分壓或溫度），則反應向抵銷此因子之方向進行。催化劑不會影響平衡進行的方向。
(1) 壓力效應：若增加某物分壓，則反應向消耗此物的一方進行。若分壓不變，則反應方向不變。
(2) 溫度效應：溫度增加，反應向吸熱方進行，平衡常數變大；降溫則相反。

7. 難溶性鹽類的離子溶度積為K_sp，會隨本性及溫度改變。
(1) 離子積 > 溶度積，溶液會產生沉澱。
(2) 離子積 = 溶度積，溶液恰飽和。
(3) 離子積 < 溶度積，溶液未飽和。

8. 同離子效應是指當微溶性的電解質溶在含有相同電解質的溶液中，其溶解度較在純水中還小。