1. 動力學係指反應過程，範圍包含反應速率的快慢、影響速率快慢的因素、反應途徑、改變途徑之因素。
2. 平衡學係指反應結果，範圍包含正、逆反應達平衡狀況、改變平衡因素。反應速率恆為正值，且指定物種時不必考慮方程式係數，但不指定物種需考慮係數。
4. 速率定律式
若為已知，則可由不同狀況下之濃度（分壓）來比較反應速率的大小。
5. 速率定律式若為未知，則可由實驗數據中濃度（分壓）與時間的關係來判定。
6. 當分子互撞而發生反應時，原子間會形成一種暫時結合的分子，此分子稱為活化錯合物。
7. 反應物與活化錯合物之能量差為活化能，故活化能為位能。
8. 產生有效碰撞（形成活化錯合物）所需之最低動能稱低限能，故低限能為動能。
9. 碰撞理論：反應速率與有效碰撞頻率成正比。
11. 溫度之定性效應：升高溫度，不論吸熱或放熱反應，不論正向或逆向反應，反應速率均變快。反之，降低溫度，反應速率均變慢。
同一反應，若濃度固定，則 
，此與反應次數無關
