單 元 回 顧

物質的組成 溶液 原子結構

物質的組成

1. 物質的分類方式可如下圖所示，分為純物質和混合物。純物質又分為只含一種原子的元素及含多種原子的化合物。混合物則分為均態和非均態兩種型態。

2. 純物質和混合物之間的差異在於：純物質具有一定的物理性質，混合物則否，可利用物性常數來加以區別。

3. 元素和化合物之間的差異在於：元素只含一種原子，化合物則可經由化學方法處理成不同物種，可利用化學性質來加以區別。

4. 物質的物理性質及化學性質各有不同，可利用此性質透過物理方法（過濾、蒸發、萃取）或利用化學方法（沉澱反應、酸鹼中和…等），加以分離及純化物質。

5. 道耳頓依據質量守恆定律、定比定律及倍比定律推出原子說。

6. 氣體反應體積定律：氣體物質相互反應或生成物有氣體時，反應物或生成物中的氣體體積，在同溫、同壓時，恆成簡單整數比。

7. 亞佛加厥假說：同溫、同壓下，同體積的任何氣體含有相同數目的分子數（莫耳數），其體積正比莫耳數。

8. 莫耳運算時常見之關係：

溶液

1. 溶液可依存在相、溶劑的種類或導電性作分類。

2. 廷得耳效應：光線通過膠體溶液，則顯現出一條光亮的通路。

3. 布朗運動：光線通過膠體溶液時，膠質粒子成無數光點，且不停作急速運動。

4. 膠質粒子帶有電荷，若加入電解質溶液則會有鹽析現象產生。

5. 溶液計算之重要公式：

• 重量百分率（%）＝
• 體積（容積）莫耳濃度（M）＝
  重量莫耳濃度m＝
  莫耳分率＝ （A代表溶質、B代表溶劑）
  

6. 依溶質溶解的程度其溶液可分為未飽和、飽和及過飽和。

7. 溶解度指定溫下溶劑每100公克所能溶解溶質之最大克數。

8. 結晶水與非結晶水的計算方式：

• 不含結晶水需利用溶質、溶劑、溶液、加入量、析出量之對應關係，由比例關係求計。
• 含結晶水需先找出無水物之溶質、溶劑重，才可計算溶解度。

9. 由溶解度曲線判斷溶液情形：

• A點在曲線上方為過飽和，可透過加熱、加溶劑、析出溶質使其變飽和。
• B點在曲線下方為未飽和，可透過降溫、加溶質、蒸發溶劑使其變飽和。
• C點於曲線上為恰飽和。

10. 氣體之溶解度與其分壓成正比時，可透過亨利定律求計（適用稀薄溶液）。

11. 氣體分子於液面的碰撞頻率與分子個數成正比，因此溶解度與氣體在液面之分壓呈線性關係。

12. 溶解度會受到溶質與溶劑的本性、溫度及壓力而改變。

• 分子間作用力相似時較容易互溶。
• 溶解熱為吸熱時，其溶解度會隨溫度而增加；反之，溶解熱為放熱，溶解度則會變小。
• 對氣體而言，當溫度升高，受到氣體分子的平均動能的影響，氣體溶質較易掙脫溶劑的束縛，因此造成溶解度減小。
• 壓力對固體及液體之溶解度影響較小，但對氣體而言，仍需依亨利定律（m=kP）。

原子結構

1. 基本粒子的發現過程：

2. 原子模型的演變過程：

3. 最外層之電子，可參與化學反應，因此原子的最外殼層稱為價軌域。價軌域所含電子數目即為價電子，價電子可決定該元素之化學性質。

4. 金屬性：

• 同族愈往下，金屬性愈強。
• 同週期愈往右，金屬性漸弱。
• 可由元素名稱判定。

5. 原子半徑：

• 同族愈往下，半徑愈大。
• 同週期愈往右，半徑愈小。
• 各週期以ⅠA最大。
• 右上角（除鈍氣）之N、O、F均為甚小原子。

6. 離子半徑：

• 同一元素，陽離子 < 中性原子 < 陰離子。
• 等電子組態，原子序愈大，半徑愈小。